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    11．下列说法正确的是（　　）

    ①装置甲可以防止铁钉生锈
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可以验证HCl在水中的溶解性
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体．
    A．①⑤B．②③C．③⑤D．④⑤

    分析 ①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；
    ②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳；
    ③氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析；
    ④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收；
    ⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要注意导管的连接情况．

    解答 解：①在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；
    ②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②错误；
    ③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故③正确；
    ④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；
    ⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键
    B．标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
    C．常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
    D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
    步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
    步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
    步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
    回答下列问题：
    （1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
    （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
    （4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
    （5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
    HSO3-?H++SO32-           ②
    向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiCIO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：

    ①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    ②电池正极反应式为MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
    ③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应．
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    ①如图2中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
    ②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出NO2气体       b、适当升高温度
    c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1a
    2bcd
    3ef
    （1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为CH4；
    （2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是Na；
    （3）c元素原子的最外层电子数为5；
    （4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
    （5）f的元素符号为S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
    B．
    表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：b＞a
    C．
    表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．
    表示催化剂能改变化学反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
    B．反应HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常数为10-10.25
    C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
    D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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