Question

16．氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ．mol^-1，下列判断不正确的是（　　）

• A． 反应物能量总和大于生成物能量总和
• B． 反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量
• C． 2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ．mol^-1
• D． 当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量

Answer 1

分析 A．由焓变可知，为放热反应；
B．气态水比液态水的能量高；
C．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反；
D．当反应中有2 mol H-H键断裂，可知2molH₂参加反应，物质的量与热量成正比．

解答 解：A．由焓变可知，为放热反应，则反应物能量总和大于生成物能量总和，故A正确；
B．反应物相同，而气态水比液态水的能量高，则反应中生成1mol水蒸气放出热量小于285.8 kJ，故B错误；
C．由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol可知，其逆反应为2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol，故C正确；
D．当反应中有2 mol H-H键断裂，可知2molH₂参加反应，物质的量与热量成正比，由热化学方程式可知，该反应放出571.6 kJ的热量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、状态与能量的关系、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．