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    14．将1mol Na和1mol Mg分别投入到等量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．

    分析 钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量-氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量-氢气的质量．

    解答 解：1mol钠和1mol镁反应时盐酸均过量，钠和镁均完全反应，故生成的氢气的物质的量取决于钠和镁．1mol钠和盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
    氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb，
    若盐酸不足，溶液增重的量也只取决于钠和镁，
    故答案为：=．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用差量法进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②④①③．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
    （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
    ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO4的溶液的浓度．
    实验造作步骤如下：
    ①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
    ②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③以未知浓度的KMnO4，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
    （1）加人适量的稀H2SO4的是增强KMnO4的氧化性．
    （2）滴定时将未知浓度的KMnO4溶液装在酸式滴定管滴定管中．
    （3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
    （4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO4，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    Ⅰ．酸碱中和滴定--已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
     滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前 滴定后
     1 25.00 0.50 20.60
     2 25.00 6.00 26.00
     3 25.00 1.10 21.00
    （1）用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）试样中NaOH的质量分数为80%．
    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色  
    Ⅲ．沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D （填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
    （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    （4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
    （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
    （5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热51.8 kJ （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知：假设[Mn+]≤1×10-6mol/L为沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/（L．min）．

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