Question

3．（1）下列含有极性键的非极性分子是CO₂、BF₃、CH₄
（2）只含有非极性键的非极性分子是P₄
93）含有非极性键的极性分子是O₃、H₂O₂
P₄    NH₃    CH₄   CO₂   O₃
H₂S     SO₂    BF₃   H₂O₂   HF．

Answer 1

分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子；由离子键组成的化合物为离子化合物，据此分析．

解答 解：P₄ 只含有非极性键，属于非极性分子；
NH₃只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
CH₄只含极性键，为正四面体形分子，结构对称为非极性分子；
CO₂ 只含极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子；
O₃只含有非极性键，结构不对称，属于极性分子；
H₂S 只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
SO₂只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
BF₃只含极性键，为正三角形分子，结构对称为非极性分子；
H₂O₂含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
HF只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子．
（1）存在极性键的非极性分子是CO₂、BF₃、CH₄，故答案为：CO₂、BF₃、CH₄；
（2）存在非极性键的非极性分子是P₄，故答案为：P₄；
（3）存在非极性键的极性分子是O₃、H₂O₂，故答案为：O₃、H₂O₂．

点评 本题考查了键的极性和分子的极性、离子化合物的判断，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握分子极性的判断方法．