练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径比Y元素的大
    B、若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6
    C、若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多
    D、若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
    A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
    B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+7；
    C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素是C元素，C元素的化合物最多；
    D．若HmZOn为强酸，则Y为O或F元素，为活泼非金属元素．
    解答： 解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
    A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A正确；
    B．若Y的最低化合价为-2，则Y为O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合价为+7，故B错误；
    C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素是C元素，C元素是组成有机物的主要元素，所以C元素的化合物最多，故C正确；
    D．若HmZOn为强酸，则Z为S或Cl元素，所以Y为O或F元素，为活泼非金属元素，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式
     
    ，元素⑧位于
     
    区．⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．
    （3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式
     
    ，（写出一种即可）其VSEPR构型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
    族
    周期    		 IA   0
    1   ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
    2         ①   ②  
    3 ③   ④     ⑤ ⑥  
    （1）元素①的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程
     
    ．
    （3）元素②、③形成离子的半径
     
    ＞
     
    ．
    （4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
     
    ＞
     
    ．
    （5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示（各物质均为气体）．
    （1）则该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程式为
     

    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
     
    ，平衡时A的转化率为
     

    （3）下列可说明反应以达到平衡的是
     

    A．混合气体的压强不变
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中A的体积分数不变
    D．各物质的浓度相等
    （4）平衡后再充入1mol He．若压强不变，则反应速率
     
    ； 若体积不变，则反应速率
     
      （填“增大”或“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）
    A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
    B、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
    C、Z的原子序数为31，单质常温下为液体
    D、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
    B、工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
    C、蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
    D、二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀．下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A、原溶液中至少存在3种离子
    B、原溶液中一定不存在的离子是：Cl-、CO32-、OH-
    C、原溶液中可能存在的离子有：Cl-、Al3+和K+
    D、原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）反应中被还原的元素为
     
    （写名称）；标准状况下当生成112L氯气时，反应中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）若有4molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气
     
    L．
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案