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金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).
分析:根据n=cV计算反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量;根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,据此计算n(Sn),再根据m=nM计算m(Sn),利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量.
解答:解:反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol,
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的质量为:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
试样中Sn的百分含量为
0.5712g
0.613g
×100%=93.2%,
答:试样中锡的百分含量为93.2%.
点评:本题考查氧化还原反应滴定的计算,难度中等,注意利用关系式计算的计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在金属活动顺序表中锡(Sn)位于Fe 与Cu 之间.为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:
Ⅰ.将a g金属锡样品溶于盐酸中.
Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).
Ⅲ.用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
请回答:
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2
Sn+2H+=Sn2++H2

(2)已知酸性环境下,Cr2O72- 可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(3)样品中锡的质量分数是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
.(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属锡的纯度可以通过下述方法测定:将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式,并配平;⑵ 试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应)。

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6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).

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