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【题目】硝酸银是一种无色晶体,常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,硝酸银不稳定,受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质,某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):

实验步骤为:a.仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO3固体1.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余园体的质量为1.08g。……

请回答下列问题:

(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________

(2)步骤a的操作目的是_________________________________________

(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________

(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________,装置D中可观察到的实验现象为___________

(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________

(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷,应如何改进?_____________________

【答案】 先预热再集中加热 检验装置气密性(检验装置是否漏气) 将容器内部存在的氧气排出,以免影响实验结果 NaOH酚酞溶液 溶液红色变浅(甚至消失) 取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比 应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)

【解析】(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热,然后在集中在有硝酸银的部位加热;正确答案:先预热再集中加热。

(2) 仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A,这样操作的目的检验装置是否漏气;正确答案:检验装置气密性或检验装置是否漏气。

(3)容器内部存有空气,用氮气把装置内的空气排净,以免影响实验结果;正确答案:将容器内部存在的氧气排出,以免影响实验结果。

(4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收,是否吸收完全,用C装置进行检验,所以装置C瓶中盛装的药品为NaOH酚酞溶液;装有亚硫酸钠酚酞溶液显红色,氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠,溶液呈中性,碱性减弱红色变浅或褪去;正确答案:NaOH酚酞溶液;溶液红色变浅(甚至消失)。

(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气,两种气体通入水中发生反应:4NO2+O2+H20=4HNO3,若氧气过量,二氧化氮完全反应;若氧气完全反应,二氧化氮剩余,但最终为一氧化氮气体,根据以上分析可知取足量AgNO3固体充分加热产生的气体用排水法收集,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比,就可以求出AgNO3分解产物中气体的体积比;正确答案:取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比。

(6)硝酸银分解产生的二氧化氮气体的量较氧气多,因此,当二氧化氮气体进入装置B中,二氧化氮气体被迅速吸收,容器内压强减小,易产生倒吸,发生危险,因此需要在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶);正确答案:应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)。

练习册系列答案
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【题目】有下列各组微粒或物质:

A、O2O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(1)________组两种微粒互为同位素;
(2)________组两种物质互为同素异形体;
(3)________组两种物质属于烃;
(4)________组两物质互为同分异构体;
(5)________组两物质是同一物质.

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(2)若要制O2,B为黑色固体,A中的试剂是_________(填化学式),C中盛有FeCl2KSCN的混合液,旋开分液漏斗的开关后,发现C中溶液变为血红色,同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______

(3)已知氧化性强弱:KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,C中的现象是_____________,继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为______________________

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(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:

实验编号

温度(℃)

大理石规格

HNO3浓度(mol/L)

实验目的

25

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验探究________对反应速率的影响

25

粗颗粒

_______

_______

粗颗粒

2.00

_________

细颗粒

______

(2)实验CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________

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A. 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度

B. 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气

C. 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液

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元素

C

O

N

H

S

Fe

含量(%)

92.393

3.518

2.754

1.214

0.006

0.006

A. 核酸 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 糖类

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