A、常温常压下,32克氧气中原子个数为2NA |
B、标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L |
C、常温常压下,1molH2的质量为2克 |
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA |
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A、这是电解NaOH溶液的装置 |
B、这是一个原电池装置 |
C、Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
D、Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-═2Fe(OH)2 |
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A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA |
B、14g分子式为CnH2n的烯烃中含有的C=C的数目,一定为NA/n |
C、71g氯气通入足量水中,反应中转移的电子总数为NA |
D、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA |
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A、该电池工作时化学能转化为电能 |
B、该电池中电极b是正极 |
C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
D、该电池的总反应为:2H2+O2═2H2O |
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A、取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n |
B、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 |
C、取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
D、两种酸中c(CH3COO-)>c(Cl-) |
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A、氯气通入冷水中:Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+ |
B、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应:H++OH-=H2O |
C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
D、金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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