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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。用惰性电极电解时,下列说法正确的是:

A.a极产生氧气,b极产生氢气

B.a电极区溶液pH值减小

C.含铬微粒主要以Cr2O72形式在b极区聚集

D.CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移

【答案】C

【解析】

电解时,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,所以b电极为阳极,a电极为阴极,据此判断本题。

A、电解时,a电极为阴极,产生氢气,b电极为阳极,产生氧气,故A错误;

Ba电极的电极反应方程式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-PH升高,故B错误

Cb电极的电极反应方程式:2H2O-2e-=O2↑+4H+,放电后阳极池酸性增强发生反应:2 CrO42- +2H+= Cr2O72+H2O,故C正确;

DCrO42-是阴离子,不能通过阳离子交换膜,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分,其中三元半导体CuAlO2(Cu2Al2O4)的制取,常采用CuOAl2O3Al(OH)3共热的方法。试分析并回答:

(l)试完成如下化学方程式:

_______CuO_______ Al2O3_______Cu2Al2O4_______

(2)上述反应能发生的理由主要是_____________

(3)Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式,若25℃时,其酸式电离为Al(OH)3AlO2HH2O K2.0×1013,则入Al(OH)3OHAlO22H2O的平衡常数K’_______(列式并计算)。该反应的H_______(“<”“>””)0

(4)经实验测定,“AlO2的形式应该是[Al(OH)4],则AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液作用的离子方程式是_________________

(5)用石墨电极电解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品质用Al(OH)3的方法之一。该电解反应的离子方程式是_________________

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【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为______

3[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______(各举一例)。

4NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______;氟化铵中存在______(填字母)。

A.离子键BσCπD.氢键

5SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1S-F键的键能为______kJmol-1

6CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3

CuF的熔点比CuCl的高,原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a=______nm(列出计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是(

A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为:

C. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 某主族元素的电离能I1I7数据如上表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第ⅢA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容绝热的容器中进行反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H=-akJ·mol-1(a>0),下列说法不正确的是

A.容器中压强不变,表明反应达到平衡状态

B.反应过程中AB的转化率始终相同

C.增加A的浓度,平衡时B的体积分数减少

D.容器中气体的密度不变,表明反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素QWXYZ,位于不同主族,原子序数依次增大。

W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

XYZ的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

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请回答下列各题:

1)已知:ZO3nM2+H+ZM4+H2OM为金属元素,方程式未配平),则Z原子的结构示意图为___n___

2)过程③的化学方程式为___

3)甲的水溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是___(用离子方程式表示)。

4)将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中,缓慢放出气泡,加热后有大量气泡生成,同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___

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B.单质A是热值最高的物质

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D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,有机物C4H9ClO能与Na反应放出氢气的共有不考虑立体异构

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【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:

以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为:

下列说法错误的是(  )

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