Question

5．一氧化碳变换反应 CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020mol/L，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？

Answer 1

分析 设出反应转化的CO的浓度，然后利用三段式结合化学平衡常数列式计算出转化的CO，最后计算出一氧化碳的转化率．

解答 解：设CO转化的浓度为x，
反应方程式为：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
初始浓度/mol•L^-1：0.020   0.020    0       0
转化浓度/mol•L^-1：x       x       x       x
平衡浓度/mol•L^-1：0.020-x 0.020-x  x      x
则该温度下该反应的平衡常数为：K=$\frac{{x}^{2}}{（{0.020-x）}^{2}}$=9，
解得：x=0.015 mol•L^-1
属于一氧化碳最大的转化率为：α（CO）=$\frac{0.015mol/L}{0.020mol/L}$×100%=75%，
答：一氧化碳最大的转化率是75%．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．