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    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为
     
    ，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ．
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理,化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：电化学专题,元素及其化合物
    分析：Ⅰ、（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，判断丙为Al，丁易溶于水，溶液显碱性，判断为铝和碱反应生成的偏铝酸钠溶液；
    （2）若乙是一种常见的温室气体，判断为CO2，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，推断为丙为Na2CO3，丁为NaHCO3；
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，判断为Fe3O4，乙中加入稀硝酸后可得到丙为硝酸铁，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，说明为NO2；
    Ⅱ、（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式依据高铁酸钾得到电子发生还原反应生成三氧化二铁写出，电荷守恒依据氢氧根离子配平；用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，反应生成氧气和银，硝酸；依据电极反应中电子守恒计算溶液中氢离子浓度得到溶液PH；
    （4）钠、镁、铝与盐酸反应额定量关系，结合极值分析判断生成氢气的量的多少，确定盐酸溶液的体积取值．
    解答： 解：Ⅰ、（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，判断丙为Al，丁易溶于水，溶液显碱性，判断为铝和碱反应生成的偏铝酸钠溶液，则甲为Al（OH）3，乙为Al2O3；丙和丁反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）若乙是一种常见的温室气体，判断为CO2，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，推断为丙为Na2CO3，丁为NaHCO3，乙到丙的离子方程式是二氧化碳和氢氧化钠反应，离子反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，判断为Fe3O4，在乙中加入稀硝酸后，硝酸氧化亚铁离子为铁离子，可得到丙硝酸铁，同时得到一种无色气体NO，该气体遇空气呈红棕色NO2，该反应的化学方程式是：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，
    故答案为：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
    Ⅱ、（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式依据高铁酸钾得到电子发生还原反应生成三氧化二铁写出，电荷守恒依据氢氧根离子配平得到正极电极反应为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-；用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为：4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3，当电池消耗0.05molZn时电子转移为0.1mol，则依据化学方程式计算，转移4mol电子生成4mol氢离子，所以转移0.1mol电子生成氢离子物质的量为0.1mol，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1，
    故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-；4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3；1；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围依据金属与盐酸反应的定量关系分析判断，假设金属全部反应时的定量关系为；
    2Na～2HCl～H2
    m
    23
      
    m
    23
      
    m
    46

    Fe～2HCl～H2
    m
    56
      
    m
    28
       
    m
    56
     
    2Al～6HCl～3H2
    m
    27
       
    m
    9
       
    m
    18

    依据定量分析可知，
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多时，盐酸对钠过量，相对于铝恰好反应或不足，消耗的盐酸满足4V＞
    m
    23
    ，V＞
    m
    92
    ，故答案为：V＞
    m
    92
    ；
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多时，金属对盐酸都过量，依据钠计算需要的盐酸体积，4V＜
    m
    23
    ，V＜
    m
    92
    ，故答案为：0＜V＜
    m
    92
    ．
    点评：本题考查了物质性质的推断分析，化学方程式，离子方程式书写，原电池原理和电解池原理的分析应用，金属和酸反应的定量关系分析是解题关键，题目难度中等．
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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
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    D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+
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    D、标准状况下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为5NA
    B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4ρ
    Na
    g
    D、常温常压下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）
     
    元素被还原，
     
    是还原剂．
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．
    （3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
     
    ．
    （4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2计为0.01mol/L．该厂欲配制固体试剂（Na2SO3与NaOH的混合物）一次性除去Cl2并使溶液呈中性．试计算：
    （1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；
    （2）若该厂每天排放废水100m3，每天处理废水需该固体的质量（kg）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
    C、H+、K+、OH-、SO42-
    D、H+、Al3+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销．向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐．过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物．下列说法正确的是（　　）
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    C、绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
    D、加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

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    煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的过程中发生如下三步反应：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
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    总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．（填字母代号）．
    a．高温高压b．加入催化剂  c．减小CO2的浓度  d．增大CO的浓度  e．分离出二甲醚
    （3）利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以减轻大气污染．t1℃下，在一恒容的密闭容器中，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
    ①前3s内的平均反应速率：v（N2）=
     
    ．
    ②计算t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）用甲醇、氧气和氢氧化钾溶液可制成燃料电池，写出该甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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