Question

【题目】Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_______，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。

（2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________（用化学式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂XY2的形成过程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_______；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_____。

Answer 1

【答案】 2F2+2H2O＝4HF+O2 HClO4＞H3PO4 第四周期第ⅡA族

【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明A和B分别是Na和Al，则E的Cl。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，原子序数大于Al，则C是Si；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D是P。

（1）钠在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，其电子式为，E元素的同族短周期元素的单质是氟，与水反应的化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2。（2）氯元素非金属性强于磷元素，则两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H3PO4。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子，因此每个离子的电子数是54÷3＝18，所以X是Ca，Y是F。

（1）氟化钙是离子化合物，其形成过程是，Ca元素在周期表的位置是第四周期第ⅡA族。（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应该是C和S，Q与Y相邻，则Q是S，其离子结构示意图是；W是C，与S能形成一种结构类似于CO2的三原子分子是CS2，该分子的电子式为。