分析 I、石蜡油在碎瓷片和无水硫酸铝作催剂加热的条件下发生裂解,生成物中含有乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色;
II、根据装置图可知,A装置中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,生成的氯气中含有氯化氢、水等杂质,所以用B装置中的饱和食盐水除去氯化氢,用C装置中的浓硫酸除去水,得干燥的氯气,D处用铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁在E处冷却形成固体,实验中氯气尾气用碱石灰吸收,同时碱石灰还可以防止空气中的水份对制得的氯化铁的影响,由于在实验开始装置中有空气,会对产生氯化铁有干扰,所以开始要先用生成的氯气将装置中空气排尽,据此答题.
解答 解:I、石蜡油在碎瓷片和无水硫酸铝作催剂加热的条件下发生裂解,生成物中含有乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,
(1)根据上面的分析可知,碎瓷片和无水硫酸铝的作用是 催化剂,
故答案为:催化剂;
(2)通过本实验说明,所得气体含乙烯,
故答案为:所得气体含乙烯;
II、根据装置图可知,A装置中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,生成的氯气中含有氯化氢、水等杂质,所以用B装置中的饱和食盐水除去氯化氢,用C装置中的浓硫酸除去水,得干燥的氯气,D处用铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁在E处冷却形成固体,实验中氯气尾气用碱石灰吸收,同时碱石灰还可以防止空气中的水份对制得的氯化铁的影响,由于在实验开始装置中有空气,会对产生氯化铁有干扰,所以开始要先用生成的氯气将装置中空气排尽,
(3)A装置中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,当D管处颜色变黄绿色时,再点燃D处的酒精灯,这样操作是为了 排除装置中的空气,
故答案为:排除装置中的空气;
(5)根据上面的分析可知,B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水,
故答案为:饱和食盐水;
(6)F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器,防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气,防止污染空气,
故答案为:吸收氯气,防止污染空气.
点评 本题以石油的裂解和氯化铁的制备为载体,考查了石油的裂解原理及乙烯的检验、氯气的制备和净化、性质的检验,明确氯气制备原理和氯气的氧化性是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜 | |
B. | 胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小 | |
C. | 蛋清、豆浆、墨水都是胶体 | |
D. | 丁达尔效应是化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4、C2H6 | B. | C2H4、C3H6 | C. | C2H4、C2H4O | D. | C4H8、C6H12O6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
B. | 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生转移 | |
C. | 化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 | |
D. | 自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池,而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水中的钢闸门连接电源的负极 | |
B. | 地下钢管连接锌板 | |
C. | 铁件镀铜 | |
D. | 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬,既耐腐蚀又美观耐磨 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 | |
B. | SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 | |
C. | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积,从而加快油脂皂化反应速率 | |
D. | 某溶液用硝酸酸化无现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO的还原性强于Pd | |
B. | 反应中PdCl2被氧化 | |
C. | 若反应生成22.4 L CO2,则转移电子的物质的量一定为2 mol | |
D. | CO气体只有在高温下才能表现出还原性 |
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