Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　    　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　               　　　　　　（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；   b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                              。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      
（6）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤洗涤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是　　　  　　   （填操作名称）。

Answer 1

（1）4mol/L（2分）   溶液的密度（2分）
（2）b （1分）
（3）2OH^-+2ClO₂+H₂O₂＝2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O （2分）   防止H₂O₂受热分解（2分）
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH值  （2分）
（5）a （1分）
（6）bed （2分）      重结晶  （1分）

解析试题分析：（1）参照元素周期表。质量分数=溶质的质量/溶液的质量，溶质质量已知，溶液体积已知，故，需要知道其密度。
（2）后边还要放氢氧化钠，增强酸性没有意义。排除A。C不合逻辑，将之氧化，化合价反而降低？故选择B。
（3）显然二氧化氯得到电子，变成ClO₂^-,双氧水失去电子,变成氧气。又是在碱性条件下，故左边加上氢氧根。
双氧水极易分解。
（4）pH试纸很快就解决问题了。
（5）要注意题目要求氧化性相似，只能是过氧化钠。
（6）蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤，这个操作过程是从滤液中得到晶体的好办法。
重结晶是得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体的好办法。
考点：考查实验操作过程，化学与技术。