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    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
    A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3
    C
    只要分子中元素化合价的绝对值和元素原子的最外层电子数之和满足8，该原子就能满足8电子稳定结构，据此判断选项C正确，A中的氢原子，B中的P原子和D中B原子均不能满足8电子稳定结构，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
    A．X和Y两种原子最外层都只有两个电子
    B．X和Y两种原子最外层都只有三个电子
    C．X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子
    D．X原子核外M层只有两个电子，Y原子核外N层只有两个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    　①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4　　　   ②热稳定性：H2O > HF > H2S
    　③原子半径：Na>Mg>O　　　　            ④还原性：F－> Cl－> S2－
    　⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
    　 
    A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    (1)请写出B、D元素的名称：B              ，D              。
    (2)画出C元素的离子结构示意图                             。
    (3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                                  
    (4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为                       。
    (5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为                  (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
    Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置        
    N2W2中含有的化学键的种类           
    （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
    （3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 (     )
    A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
    C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（  ）
    A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较，正确的是
    A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
    C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)
    A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
    C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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