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    研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

    的双赢的课题。

    I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

    闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;

    平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

     (1)100℃时，该反应的平衡常数:

      K=          ；(用a、b的代数式表

      示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

    很  大，对此反应的说法正确的是:

                     (填序号)

      A.该反应使用催化剂意义不大;

      B.该反应发生将在很短时间内完成;

      C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

    百分含量很小；

    D.反应物的转化率一定高:

    (2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

       CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

     (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

       (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

    11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

      作用下可制得甲烷，己知：

     

      则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                                   。

    Ⅰ、（1） （2分）   C  （2分）   （2）增大  不变（2分）

    （3）0.55（2分）

    Ⅱ、   （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）压强P1、P2的大小关系为Pl
    小于
    小于
    P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1
    大于
    大于
     K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是
    bc
    bc
    （选填答案编号）．
    a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
    b．n（CO）：n（H2）=1：2
    c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
    d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），达到平衡时CO转化率
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    （4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的
    0.55
    0.55
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

    （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。

    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

    该反应使用催化剂意义不大；

    该反应发生将在很短时间内完成；

    该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

    该反应一定是放热反应；

    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。

    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。

    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

    H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省南昌市高三调研测试化学试卷 题型：填空题

    （11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
    （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

    （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
    若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

    A．该反应使用催化剂意义不大；
    B．该反应发生将在很短时间内完成；
    C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    D．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌市高三调研测试化学试卷 题型：填空题

    （11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

    （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。

    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

    该反应使用催化剂意义不大；

    该反应发生将在很短时间内完成；

    该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

    该反应一定是放热反应；

    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。

    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。

    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3KJ/mol

    H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________________________。

     

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