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    NH3×H2O的下列性质中，不能用来说明它是弱电解质的是（　）

    A．在相同条件下，NH3×H2O的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱

    B．氨水中还存在NH3×H2O分子

    C．0.1mol/LNH3×H2O在常温下的c(OH-)为1´10-3mol/L

    D．常温下NH3×H2O所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

     

    答案：D
    提示：

    		从电离程度大小去考虑。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新余二模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
    第二周期，ⅣA族
    第二周期，ⅣA族
    ．
    （2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    （填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    （3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是
    NH4NO3（或NH4NO2）
    NH4NO3（或NH4NO2）
    （填化学式）．
    （4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是
    CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    ．
    （6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    NH3×H2O的下列性质中，不能用来说明它是弱电解质的是（　）

    A．在相同条件下，NH3×H2O的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱

    B．氨水中还存在NH3×H2O分子

    C．0.1mol/LNH3×H2O在常温下的c(OH-)为1´10-3mol/L

    D．常温下NH3×H2O所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NH3×H2O的下列性质中，不能用来说明它是弱电解质的是（）


    1. A.
      在相同条件下，NH3×H2O的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱
    2. B.
      氨水中还存在NH3×H2O分子
    3. C.
      0.1mol/LNH3×H2O在常温下的c(OH-)为1´10-3mol/L
    4. D.
      常温下NH3×H2O所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

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