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【题目】下列说法错误的是

A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在的连接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水,最多可生成4种二肽

C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D.均可以通过缩聚反应制取

【答案】C

【解析】

A.氯乙烯与丙烯都含有碳碳双键,共聚物高分子中可能存在的连接方式,故A正确;

B.丙氨酸与苯丙氨酸混合后,在一定条件下生成的二肽最多可能有4种,即丙氨酸-丙氨酸、苯丙氨酸-苯丙氨酸、丙氨酸-苯丙氨酸、苯丙氨酸-丙氨酸,故B正确;

C.苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6C7H6O2C7H6O2可看作C6H6CO2,由分子式可知等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等,故C错误;

D可以由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到, 由苯酚和甲醛发生缩聚反应得到,故D正确;

C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) △H0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2nmolCO发生反应,5min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(SO2)0.1amol/(L.min)

B. 当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态

C. 平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动

D. 平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度,将2molCO5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol

105min内,v(CH3OH)____

2)若保持体积不变,再充入2molCO1.5molCH3OH,此时v()__v()(”“”),平衡常数为____

3)在题干其他条件不变的情况下,再增加2molCO5molH2,达到新平衡时,H2的体积分数与原平衡对比:____

4)已知COH2在一定条件下也能合成乙醇,0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2Ol)═H2Og);△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇燃烧热的热化学方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZNM六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

A. 原子半径:YZW

B. 单质的还原性:XY

C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25 ℃、101 kPa 下,11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-551.76 kJ·mol1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH5517.6 kJ·mol1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-551.76 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释,CH3COO-数目增多,c(OH-)增大

B.室温下,NaHSO3溶液的pH<7,说明的电离程度大于其水解程度

C.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知:NaHCO3H2OAl(OH)3均可称为酸碱两性物质

D.25℃时0.1molL-1H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,当溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时,溶液的主要溶质为Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法正确的是

A.若加入催化剂,则反应的△H 增大

B.加压时,平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大

C.若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大

D.若低温时,该反应为正向自发进行,则△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。

己知:①纯C1O2易分解爆炸,空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。

NaClO2高于60°C会分解。

1)反应I的离子方程式为____;反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °

2合成过程中的氧化剂是______

3)蒸发时,需要减压的目的是_____

4冷却结晶后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)

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【题目】实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________

(2)收集氨气时,判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气,此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶,打开弹簧夹可以观察到的现象是:_______________

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