Question

5．下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（　　）

• A． 该元素的电负性是同主族最大的
• B． 其轨道表示式为
• C． 该元素的第一电离能是同周期元素中最大的
• D． 该元素可以形成2种常见的氧化物

Answer 1

分析 价电子构型为3s²3p⁴的元素是16号元素S，属于氧族元素，
A．氧族元素中非金属性最强的为O元素；
B．3p能级上电子排布图违反洪特规则；
C．非金属性越强，第一电离能越大；
D．S能够形成二氧化硫和三氧化硫两种氧化物．

解答 解：价电子构型为3s²3p⁴的元素是16号元素S，属于氧族元素，
A．该元素为S，非金属性S＜O，则电负性S＜O，故A错误；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；
C．S元素位于第三周期，该周期中非金属性最强的为Cl，则第一电离能增大的为Cl，故C错误；
D．硫元素存在二氧化硫和三氧化硫2种氧化物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握电负性、第一电离能、构造原理等知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．