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    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

    （1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

    （2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

    （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    （4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

    【答案】10.0 胶头滴管 500 mL容量瓶 ③ 0.05 mol 0.5 mol·L－1

    【解析】

    （1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶。依据m=cVM计算需要溶质的质量；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器；
    （3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；
    （4）依据溶液均一性，结合n=cV计算解答。

    （1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少仪器：胶头滴管、500 mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶；
    （3）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
    ②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
    ③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故选；故选：③；
    （4）氢氧化钠溶液为强电解质，完全电离，钠离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于氢氧化钠浓度，所以从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na+的物质的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，与体积无关，所以氢氧根离子浓度为0.5mol/L，故答案为：0.05 mol 0.5 molL-1。

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