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    13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．点d和点e处的n（N2）不相同
    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

    分析 由图可知，氨气的物质的量由0增加，氢气的物质的量减少，t1、t2均为平衡状态，
    A．a比b点的浓度大；
    B．c点时物质的量仍在变化；
    C．点d和点e处为相同的平衡状态；
    D．点e反应达到化学平衡状态，为动态平衡．

    解答 解：A．a比b点的浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
    B．c点时物质的量仍在变化，则c点没有达到化学平衡状态，故B错误；
    C．点d和点e处为相同的平衡状态，则n（N2）相同，故C错误；
    D．点e反应达到化学平衡状态，为动态平衡，反应不停止，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
     t/s 0 t1t2 t3 t4 
     n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～t1s内的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，若增大O2的浓度，到达新平衡时SO2转化率会增大
    C．平衡时，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移动
    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
    D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．该官能团的电子式
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸．
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和Na2CO3溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出
    （5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤⑥．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙 酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
    B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
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    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
    D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中含有手性碳原子

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