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    将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

    A．容器中混合气体的密度保持不变     B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3

    C．容器中气体的压强不变             D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年1月28日日本雾岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括
    ①水蒸气
    ②CO2
    ③SO2
    ④SO3
    ⑤HCl
    ⑥Cl2这些气体对环境造成了极大的危害．
    对①～⑥中的相关气体的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：
    HSO3-+H+═SO2+H2O
    HSO3-+H+═SO2+H2O

    （2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
    AB
    AB
    ．

    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
    +4
    +4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成为迫在眉睫的问题．
    （1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    的转化率．
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    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
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    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液  D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
     
    2-
    4
    的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     
    ．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx    ．其中COS中“C”化合价为
     
    ．
    （4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
     
    +
    4
    氧化为NO
     
    -
    3
    ：NH
     
    +
    4
    +2O2=NO
     
    -
    3
    +2H++H2O，然后加入甲醇，NO
     
    -
    3
    和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
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    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．
    实验探究：
    （4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
     
    ．
    实验评价：
    （5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
    ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
    ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
    ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
    (2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。 
    (3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    ①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
    (4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
    ①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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