用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶(1)需量取浓硫酸的体积为 mL.(2)实验时不选用的仪器有 .(3)配制过程中.下列情况会使配制结果偏高的是 .①定容时俯视刻度线观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

D．将准确量取的18.4 mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

（1）5.4 （2）A、C （3）①④（4）B、D

试题分析：（1）设需要浓硫酸体积为VmL，根据溶质物质的量相等可得：0.1×1=

，V=5.4。
（2）实验时需要的仪器有：量筒（10mL）、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）定容时俯视，V偏小，c偏大；容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响；定容后发现液面低于刻度结，再加水使V偏大，c偏小；浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却使V偏小，c偏大。
（4）容量瓶使用前要检查是否漏水，容量瓶用蒸馏水洗净后不能用待配液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高，不能直接在容量瓶中配制溶液，应先在烧杯中溶解、冷却至室温后，再将烧杯中溶液转移入容量瓶。
点评：分析误差时根据公式c=

，分析n、V的变化。

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A．0.500 mol/L

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C．2. 00 mol/L

D．3. 00 mol/L

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②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）               ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、
或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度         ；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度              ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度               。

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A．32g O₂中含有的分子数为N_A

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