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    下列物质属于纯净物的是（   ）

    A.液氯　　　   B.氯水　　　   C.漂白粉　　　　 D.碘酒


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

    A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

    B． 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D．t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系

    是a＝b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

    A．该醇分子中一定具有甲基            B．该醇分子中一定没有甲基

    C．该醇分子中至少含有三个碳原子      D．该醇分子中具有两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

    （1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__         。

    （2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

    （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

    （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。   

    （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

    c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

    A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1  

    C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（     ）

    A．1:3          B．2:3          C．1:1        D． 4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

     （1）A中发生的化学反应方程式为                             。

     （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

     （3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

     （4）写出G中反应的离子方程式                              。

     （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

     


    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是

    　　                   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　　    ；反应Ⅲ的化学方程式为　                   　。

    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　   。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的是：

        A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2

        B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

        C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

    反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

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