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    11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（　　）
    A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

    分析 根据质量守恒定律计算出消耗A、B，生成C、D的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出参加反应的A、B、C、D的物质的量之比，从而可知该反应的化学方程式．

    解答 解：根据质量守恒定律可计算出消耗A的质量为：25g-10g=15g，A有剩余，则5gB会完全反应，
    反应后的混合物中含有21gC，则反应生成C的质量为：21g-10g=11g，
    根据质量守恒定律可知生成D的质量为：15g+5g-11g=9g，
    剩余反应过程中四种物质的物质的量关系为$\frac{15}{30}$：$\frac{5}{20}$：$\frac{11}{44}$：$\frac{9}{18}$=2：1：1：2，故该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，正确判断反应中各反应物、生成物质量不会为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
    已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
    ①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
    ③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．反应的氧化产物只有氧气
    C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
    D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
    B．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
    C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
    D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    C．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
    C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是Br、I与Cl均属第ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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