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    17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是Fe2O3．

    分析 氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成氢氧化铁，加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，以此解答该题．

    解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，原因是发生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，
    故答案为：酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Fe2O3．

    点评 本题考查了盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握水解的原理以及影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．该混盐的水溶液呈中性
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    D．该混盐中氯元素的化合价为零

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    ②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
    ③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
    （1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
    （2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为0.03mol
    （3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

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    实验后的记录：
    ①正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→Cu
    ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过
    （1）在卡片上，叙述合理的是③（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是铜片不纯．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是Cu和石墨都不与硫酸反应，不符合原电池形成条件．

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    C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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