Question

7．以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO₃溶液，通电t min，在B极收集到气体11.2mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电$\frac{t}{2}$min，若溶液体积为200mL（设体积不变），则溶液的pH为2．

Answer 1

分析 电解硝酸银溶液，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体即为氧气的体积，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化．

解答 解：在B极产生的是氧气，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL即0.0005mol氧气，根据电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
根据H₂O?H⁺+OH^-知，减少的n（OH^-）是0.002mol，则溶液中n（H⁺）是0.002mol，c（H⁺）=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，即pH=2，
故答案为：2．

点评 本题以电解原理为载体考查pH的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．