Question

在两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，(如图2-2)，观察反应现象：

(1)通过观察发生的现象是：____________________________________________________。

(2)上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO₃粉末____________________。

结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系从三种不同情况说明理由：_______________

_____________________________________________________________________。

                                                             图2-2

(3)利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：_______________、_____________、________________、_________________。(说明所用试剂和制取的气体)

Answer 1

(1)均有大量气泡产生，加NaHCO₃的试管反应更剧烈且气球大

(2)甲  盐酸和固体的用量相等，从反应关系NaHCO₃—HCl—CO₂和Na₂CO₃—2HCl—CO₂中可发现：①若固体过量，等量HCl反应完，NaHCO₃生成的CO₂多；②若盐酸过量，等质量的两种固体反应完，NaHCO₃生成的CO₂多；③若NaHCO₃过量，Na₂CO₃反应完，还是NaHCO₃生成的CO₂多

(3)MnO₂与双氧水制O₂  过氧化钠与水制O₂  浓H₂SO₄与Na₂SO₃制SO₂  铜屑与稀HNO₃制NO