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    　　某实验需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)进行配制，并进行实验．按使用仪器先后顺序排列正确的是

    　　①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥95 mL容量瓶；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒(　)

    　　A．①③⑤⑧⑦⑥

    　　B．②③⑧⑤⑦①

    　　C．④⑤⑧⑥⑦①

    　　D．②③⑧⑤⑦

     

    答案：D
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
    （2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
    A、Na2CO3　　　 B、Na2SO3　　　　C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
    （5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    硫酸亚铁片

    硫酸亚铁片

    本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。

    【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

    【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

    【规格】　0.3 g

    【贮藏】　密封，在干燥处保存。

     (1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

         ____________________________________.

    (2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、  ________。

    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

    (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

    A．过滤　 B．洗涤　     C．萃取　     D．分液　     E．冷却　     F．灼烧

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