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    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是

    A．使用催化剂能加快反应速率

    B．压强增大不影响化学反应速率

    C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小

    D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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    “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。其中正确的是（ ）

    A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）

    A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

    (1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。

    A．混合气体的密度不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．2v逆(H2)＝v正(CO)

    D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡

    时数据

    反应能量变化的绝对值(kJ)

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

    下列说法正确的是

    A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

    B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

    D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol

    C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是

    A．溶液中OH﹣向电极a移动

    B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

    C．O2在电极b上发生还原反应

    D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    (1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。

    (2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

    (3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。

    (4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    石蕊

    （乙）

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