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(14分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称___      _____;B在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的电子式____                       ____;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____              ____;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____.
(1)氮;二,第ⅤA族;(2)NH3 ;(3)S,SO3。   (4)KOH

试题分析:现根据提给信息推出出四种元素,然后根据元素化合物的知识答题。A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为H元素;B的原子半径是其所在主族中最小的,处于第二周期,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,最高正化合价为+5,处于ⅤA族,则B为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,则C应有三个电子层,最外层电子数为6,则C为S元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,离子核外电子数为18,两元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,则D为K。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2离子的空间构型为     
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是     
⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是     
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为     
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是                    
A.O4是氧元素的一种同位素
B.O4可能含有极性键
C.同温同压下,等体积的O4气体和O2含有相同的分子数
D.O4转化O2为物理变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为         
(2)C3-的电子排布式为            ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化,CB3分子的VSEPR模型为            
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何      ,为什么具有这样的溶解性          
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:             
(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:                  
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离              
(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式,不用计算)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属的颜色和熔沸点
B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少
D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z ,Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2>Y>ZD.原子序数:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A.氘原子中的质子和中子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.CO2分子中的σ键和π键
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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