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【题目】将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油。

(三)

(一)

(五)

(二)

(六)

(四)


(1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是
(2)将以上仪器按(一)~(六)顺序,用字母a,b,c…表示连接顺序:
e接
(3)A仪器中c口是 , d口是(填“进水口”或“出水口”)。
(4)蒸馏时,温度计水银球应在位置。
(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是
(6)给B加热,收集到沸点60~150℃间的馏分是 , 收集到150~300℃间的馏分是

【答案】
(1)A是冷凝管,B是蒸馏烧瓶,C是锥形瓶
(2)i;h;a;k;l;b;f;g;w
(3)进水口;出水口
(4)蒸馏烧瓶支管口
(5)防止暴沸
(6)汽油;煤油
【解析】石油的蒸馏按沸点范围不同分离出汽油和煤油,必须用温度计控制温度,然后冷凝收集。实验应注意以下几点:①温度计水银球的位置应位于蒸馏烧瓶支管口处,因为测的是馏分蒸气的沸点温度;②冷凝管内的冷却水要从下口进、从上口出,这样冷却效果好。③碎瓷片的作用:防止混合液剧烈跳动(暴沸)。
【考点精析】本题主要考查了蒸馏与分馏的相关知识点,需要掌握蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气,又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作.用这一操作可分离、除杂、提纯物质;分馏和蒸馏一样,也是利用混合物中各物质的沸点不同,严格控制温度,进行分离或提纯物质的操作,是多次的蒸馏才能正确解答此题.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图

1检验废水中的Fe2+实验室中用酸性KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式为________________________

2加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为___________________________

3固体2_____________________实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3杂质为Fe2O3FeOSiO2)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下

1加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)

2加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,写出其被氧化的化学方程式__________________________

3写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题:
(1)下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 , 集气瓶的作用是;烧杯中主要发生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 , ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,则烧杯中盛放的试剂是 , 其作用是

(2)下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0~60 ℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作:①打开活塞 , 关闭活塞 , 从分液漏斗滴入6 mol·L1H2SO4到250 mL锥形瓶,充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞 , 打开活塞。③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤相同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测。检测结果如下:

序号

反应物用量

产品质量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1

介于Ⅰ级~Ⅱ级之间

2

n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1

优于Ⅰ级

已知产品质量标准:Fe3的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制过量为最佳。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关Na2CO3NaHCO3性质的出较中,正确的是

A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3NaHCO3

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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是(  )
A.负极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从正极区移向负极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________

(2)⑤的作用是________反应的离子方程式为________

(3)选用图乙收集SO2气体气体从________ 进。

(4)填表格

装置

实验现象

体现SO2的性质

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收过量的SO2防止污染环境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

【解析】(1)利用铜和浓硫酸制取SO2,选择固体与液体反应且需加热装置,故发生装置还需选用的仪器是酒精灯;Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空气大,选用图乙收集SO2气体气体从b进;(4)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象变红,说明二氧化硫为酸性气体;因二氧化硫具有漂白性,则②中的品红溶液褪色;

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O,实验现象为淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,该反应为:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,实验现象为氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化,说明二氧化硫具有还原性,故答案为:

装置

实验现象

体现SO2的性质

溶液变红色

二氧化硫水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性

点睛:本题考查物质制备实验及性质实验,主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法,明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键,注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为(4)①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;②中品红溶液褪色;③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,据此进行解答

型】实验题
束】
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________

2若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液需要量取浓硝酸的体积是_________mL

3配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

4课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。

反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)

请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)

导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是(  )
A.苯是无色带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性,故不可能发生加成反应

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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.其工作原理如图所示,该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉,已知铂吸附气体的能力强,且性质稳定.
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”).
(2)通入H2的电极为(填“正极”或“负极”),该电极的电极反应式为
(3)电极表面镀铂粉的原因是
(4)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”).

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【题目】用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1100 nm1 nm109m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.浊液

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