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    在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是
     
    ．此溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=vC计算硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．
    解答： 解：根据n=vC=0.4L×2mol/L=0.8mol，m=nM=0.8mol×98g/mol=78.4g，此溶液中H+的物质的量浓度=2×2mol/L=4mol/L．
    故答案为：78.4g；4mol/L．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下6个反应（反应条件略）属于氧化还原反应的有
     
    （填编号）．
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
    B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C．KClO3═2KCl+3O2↑        
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3         
    F．CO2+C═2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的SO2废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质．工艺流程如图1：

    已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化铝3.35.2
    氢氧化亚铁7.69.6
    请回答：
    （1）在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到5.0～5.5，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有
     
    （填化学式）．
    （2）影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质MnS2O6造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．

    为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件
     
    ．（填序号）
    a．30℃～120℃b．150℃～155℃c．180℃以上
    （3）在滤液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式
     
    ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、
     
    ．若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要
     
    ．
    （4）现有含锰质量分数为20%的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为82.5%，最终获得碳酸锰的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（　　）
    A、称量前先调节托盘天平的零点
    B、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    C、用托盘天平只能称量至0.1g
    D、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体的一个分子的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的数量单位
    B、58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C、标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4L
    D、12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A、8B、6C、4D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 molH2的质量是1 g
    B、1 mol HCl的质量是36.5 g?mol-1
    C、Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D、硫酸根离子的摩尔质量是96 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用．已知：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
    （1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．
    ①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为
     
    ．
    ②反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．混合气体的密度不变　　　　　      　b．CO的浓度不再改变
    c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器内总压强不变
    （3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    ①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体．其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     
    ．
    ②FeO42-在水溶液中的存在形态如图a所示，纵坐标表示分数分布．则下列说法不正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    ③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池充电时阳极电极反应式为
     
    ．
    ④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图b．该操作的目的是
     
    ．

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