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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）

    A.18g 水所含有的电子数目为NA

    B.2g 氢气所含原子数为NA

    C.过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NA

    D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 18g 水的物质的量为=1mol，一个H2O分子中含有10个电子，所以1mol水所含有的电子数目为10NA，故A错误；

    B.2g氢气的物质的量为1mol，氢气分子为双原子分子，所以2g 氢气所含原子数为2NA，故B错误；

    C.标况下11.2L氧气的物质的量为，过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.5mol氧气时转移1mol电子即NA个，故C正确；

    D. 200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为200mL×0.5mol/L=0.1mol，所以Na+数目0.2NA，故D错误

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

    （1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

    （2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

    （3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

    （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

    （5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

    （6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其

    晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为构成细胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，下列说法正确的是（ ）

    A.物质a是葡萄糖，检验物质a的常用试剂是双缩脲试剂。在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是糖原

    B.若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且是细胞内最理想的储能物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是脂肪

    C.物质c在人体细胞中共有8种，分子中R基的不同决定了c的种类不同

    D.物质d的元素组成与物质a的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

    (1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。

    (2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________ 、属于电解质的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)

    (3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。

    (4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

    已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

    下列说法正确的是

    A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

    B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

    C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

    D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.18g水含有电子数为9NA

    B.常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NA

    C.标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NA

    D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在卢瑟福粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转，其原因是

    A. 原子中存在着带负电的电子

    B. 正电荷在原子中是均匀分布的

    C. 原子只能处于一系列不连续的能量状态中

    D. 原子的正电荷和绝大部分质量都集中在一个很小的核里

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