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    19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．通入少量HCl，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动

    分析 A．依据浓度对弱电解质电离平衡移动影响解答；
    B．加入氯化氢，氢离子浓度增大；
    C．氢氧化钠为强电解质，完全电离；
    D．依据同离子效应解答．

    解答 解：A．加水稀释，各离子浓度都减小，但是C（NH4+）和C（OH-）的减小比C（NH3•H2O）的减小更多，依据平衡移动原理，电离平衡正向移动，故A错误；
    B．加入氯化氢，氢离子浓度增大，依据平衡移动原理，电离平衡逆向移动，故B错误；
    C．加入少量0.1mol/LNaOH，氢氧化钠为强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）增大，故C错误；
    D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的移动，弱电解质电离平衡遵循化学平衡移动规律，熟悉浓度对平衡移动的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O
    D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
    （1）下列说法正确的是A
    A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C．反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．
    （1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
    已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
    CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
    ①反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
    ②合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol•L-1）0.200.100.40
    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
    ③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温         b．加入催化剂  c．增加CO的浓度
    d．加入H2      e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
    ①B极为电池负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-100kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）△H3=+42kJ•mol-1．
    （2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K1=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$；随着温度的升高，K3增大（填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （3）合成气组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1所示．图中压强由小到大的顺序为p1＜p2＜p3．

    （4）图2是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，其负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
    则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．

    （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
    组别温度N2起始量/molN2的物质的量/mol
    5（s）10（s）15（s）20（s）25（s）30（s）35（s）
    ⅠT10.10.0940.0890.0850.08250.0810.0800.080
    ⅡT20.10.0900.0850.0820.0800.0800.0800.080
    ⅢT30.20.1790.1650.1530.146xxx
    ⅣT40.20.1730.1610.1550.1500.1500.1500.150
    ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1温度下合成氨反应的平衡常数K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出计算式）．
    ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
    ③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
    ABC
    DEF
    请回答下列问题：
    （1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
    A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
    （3）请用电子式表示AE2的形成过程．
    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②
    C．质    量：③＞①＞④＞②D．体    积：③＞④＞①=②

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