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    14．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图甲证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．装置乙可用于检验有乙烯生成
    C．图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
    D．图丁可制备并收集NO2气体

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    B．乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素；
    D．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；
    B．乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇、浓硫酸被还原生成二氧化硫而干扰乙烯的检验，应该先除去乙醇、二氧化硫等物质再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故B错误；
    C．含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素，所以该装置中两个电极材料应该互换，故C错误；
    D．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的收集、原电池原理、物质检验、非金属性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、对实验原理及物质性质的理解，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意B中隐含信息，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．无色的碱性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
    B．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
    C．-使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
    A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

    化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl3C-CHO．
    （2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
    （3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
    （4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
    ①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，
    ③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
    （5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．该有机物属于烃
    C．分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
    D．能发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）
    A．t2时刻可能是增大压强
    B．平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
    C．平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
    D．t4时刻改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
    02.002.000
    20.80
    41.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
    B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
    （1）W基态原子的价电子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
    D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH3分子与水分子之间形成氢键．
    （2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
    （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．

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