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    (17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
    (I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为                       。
    (II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：              。
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

    实验操作
    		现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
    		现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有      离子，假设1不成立。
    ②褪色的离子方程式为：                  
                                             。
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；
    		③现象：若                                         
            ；
    结论：假设2成立。
    ……
    		……
    (III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

    检查B装置气密性的操作为                                                         。
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                         。
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

    (I) 2Na2SO3+ O2 ==2Na2SO4。
    (II)假设3：  Na2SO3部分变质 。①SO32-离子， ②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O；
    ③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成  ；
    (III)（1） 关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好。
    （2） 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收。   （3） D 。

    解析试题分析：(I)在Na2SO3中S的化合价为+4价，容易被空气中的氧气氧化为+6价的Na2SO4.反应的方程式是2Na2SO3+ O2 ==2Na2SO4。(II)根据题目已经给定的知识可知：假设3是Na2SO3部分变质；①H2SO4酸化的KMnO4溶液有强氧化性，能与还原性的离子发生反应而褪色；结论：样品中有SO32-离子；证明假设1不成立。②发生褪色的离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O；另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成，就证明含有SO32-和SO42-离子.假设2成立。(III)（1）检查B装置气密性的操作为关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好。（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是将装置中的SO2全部排入U形管中吸收，以减小实验误差。（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是D处U形管吸收气体前后的质量差值。
    考点：考查装置的气密性的检查、离子的检验、离子方程式的书写、实验方案的设计、研究、评价的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

    A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

    请按要求填空：
    （1）A物质的化学式是                ；
    （2）反应③的化学方程式是                                  ；
    反应④的离子方程式是                                  ；
    （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是           ；
    （4）检验溶液A中阳离子的方法是                                       
                                                         ；
    （5）反应②中氧化剂是                ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
    （1）反应中消耗HNO3­           mol，转移电子            mol
    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
    （3）向收集到的气体中通入          mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共12分）
    硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
    完成下列填空：
    (1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________
    (2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________
    (3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
    已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15
    H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11
    (4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
    (5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）

    （1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
    （2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：                        ；
    （3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
    （Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑   （Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
    Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
    请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
    （4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
    （5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
       
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
    （1）①和⑥的作用是             。
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为           。
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是         。
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

    (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是                。
    (2)用电子式表示出H的形成过程                                  。
    (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为             。
    (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。
    (5)F的水溶液显碱性的原因：                               (用离子方程式表示)。
    (6)E与F在L中反应的离子方程式为                              。
    (7)H和G之间反应的化学方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。

    A．新制的氯水 B．品红溶液 C．滴有酚酞的NaOH稀溶液 D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     

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