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    4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气通过盛水的洗气瓶
    C．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
    D．混合气跟氯化氢混合

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．

    解答 解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
    B．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故B错误；
    C．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故C正确；
    D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
    下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反应生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的热量
    C．可用右图表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应过程中的能量变化关系
    D．分解1 mol H2O（g），其反应热为-241.8 KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．两种化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br而B不能与氢溴酸反应．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种，则B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
    D．盐、碱一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）
    A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
    B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
    C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
    D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
    A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y氢化物最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
    （1）常用的海水淡化方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
    （2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴离子交换膜（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
    ②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc
    ③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
    （4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；结果实验未获得成功，其可能原因是阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与化学式相应的是（　　）
    A．小苏打-Na2CO3B．钡餐-BaCO3
    C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

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