Question

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为

 

，质量为

 

，含有质子的物质的量为

 

，含有电子的物质的量为

 

．
（2）质量为3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为

 

，
（3）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为

 

．
（4）在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为

 

．
（5）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

 

．
（6）．某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

- 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．则该溶液中氢离子的浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

N

NA

计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算OH^-的质量，每个OH^-离子含有9个质子、10个电子，故质子物质的量为氢氧根离子9倍，电子物质的量为氢氧根离子的10倍；
（2）根据Na⁺的物质的量计算n（Na₂X），再根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量；
（3）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒计算C的化学式；
（4）溶液体积等于氨气的体积，令氨气为1L，根据n=

V

Vm

计算氨气物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（5）相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
（6）根据电荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）．

解答： 解：（1）OH^-的物质的量=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，OH^-的质量=0.05mol×17g/mol=0.85g，每个OH^-离子含有9个质子、10个电子，故质子物质的量=0.05mol×9=0.45mol，电子物质的量=0.05mol×10=0.5mol，故答案为：0.05mol；0.85g；0.45mol；0.5mol；
（2）3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的物质的量=

0.1mol

2

=0.05mol，Na₂X的摩尔质量=

3.9g

0.05mol

=78g/mol，故答案为：78g/mol；
（3）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则三者物质的量之比为10：30：20=1：3：2，反应方程式为：X₂+3Y₂=2C，根据原子守恒可知C的化学式为：XY₃，故答案为：XY₃；
（4）溶液体积等于氨气的体积，令氨气为1L，氨气物质的量=

1L

22.4L/mol

=

1

22.4

mol，溶液物质的量浓度=

1 22.4 mol

1L

=0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L；
（5）相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=

3mol

2

=1.5mol、n（AlCl₃）=

3mol

3

=1mol，体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（6）根据电荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故：
1.4×10^-3mol?L^-1+2.3×10^-3mol?L^-1+c（H⁺）=3.5×10^-3mol?L^-1+2×1.5×10^-3mol?L^-1，
解得c（H⁺）=2.8×10^-3mol/L，
故答案为：2.8×10^-3mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，难度不大，（6）中注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．