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    6．下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3   ②Al（OH）3     ③Al．
    A．①②③B．①和③C．②和③D．①和②

    分析 Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质既能和稀硫酸反应也能和NaOH溶液反应，据此分析解答．

    解答 解：①Al2O3属于两性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
     ②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ③Al性质较特殊，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查铝及其化合物的性质，为高频考点，明确两性氧化物、两性氢氧化物性质的特殊性是解本题关键，注意总结归纳元素化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH--2e-═H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减大
    C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    （1）该反应的正反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是x＞4．
    （3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是①④（填序号）
    ①体系的压强不再发生变化                
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变        
    ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）
    （4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．
    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
    首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    B．
    如图除去氯气中的氯化氢
    C．
    如图配制0.1mol/LNaOH溶液
    D．
    如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的为（　　）
    A．C生成速率与C分解速率相等B．A、B、C的浓度不再变化
    C．A、B、C的物质的量之比为1：3：2D．体系压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图物质一定属于同系物的是（　　）
    A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．④、⑥和⑧

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