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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H20═2H++C1-+C10-
    B、硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-═[Al（OH）4]-
    C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
    B．氨水碱性较弱，变化溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．大理石与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，大理石和醋酸都需要保留化学式；
    D．碳酸根离子水解以第一步为主，离子方程式只写出第一步即可．
    解答： 解：A．次氯酸为弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
    D．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式只写出第一步即可，正确的离子反应为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度中等，选项D为易错点，注意多余弱酸根离子的水解分步进行，离子方程式主要写出第一步即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②H2SiO3；③HClO；④Al（OH）3；⑤Fe2O3．
    其中，可用于制造芯片的是：
     
    （填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是：
     
    ；可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂的是：
     
    ；可用作红色油漆和涂料的是：
     
    ；医疗上可用作胃酸中和剂的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
    则阳极反应式为
     
    ；
    （2）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
     
    ；
    （3）某温度下，反应SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．
    （4）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量  1558.4kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （2）利用（1）反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧等质量的下列烃，生成CO2最多的是（　　）
    A、CH4
    B、C6H6
    C、C2H6
    D、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成．某兴趣小组的同学利用如图装置测定该铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    H2O+CO↑+CO2↑）

    （1）装置甲的作用是
     
    ，装置乙的作用是
     
    ．
    （2）装置丁中的实验现象是
     
    ．
    （3）若丙中铁的氧化物的化学式表达为FexOy，其质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下：

    ①已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：（R为烷基，X为卤素原子）②RCH2CH2OH
    H2O
    RCH=CH2
    （1）B为芳香烃．
    ①由B生成对孟烷的反应类型是
     
    ．
    ②（CH3）2CHCl与A反应生成B的化学方程式是
     
    ．
    （2）芳香族化合物C的分子式为C7H8O，其核磁共振氢谱有5种峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
    ①F的官能团是
     
    ．
    ②C的结构简式是
     
    ．
    ③反应I的化学方程式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色         B、A、B、F均为芳香族化合物
    C、B和F互为同分异构体               D、E的沸点高于对孟烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是
     
    （写化学式）；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    （可不配平）；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将12g Y单质完全燃烧的产物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
    （1）平面三角形分子：分子式
     
    ，中心原子杂化方式是
     
    ．
    （2）三角锥形分子：分子式
     
    ，VSEPR模型为
     
    ．
    （3）正四面体形分子：结构式
     
    ，中心原子杂化方式是
     
    ．
    （4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和
     
    ，CO2和
     
    ．

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