Question

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol?L^-1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol?L^-1．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、0.15 mol?L^-1
• B、0.3 mol?L^-1
• C、0.225 mol?L^-1
• D、无法计算

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,离子方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断过量，再进行计算解答．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，
所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，依据方程式：
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3       2         8
  0.04mol  0.04mol  0.08mol      可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=

3

8

×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
故选：B．

点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．