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    高锰酸钾酸性溶液跟草酸(HOOC—COOH)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出变化，但不久突然褪色。化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4====K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。据你分析，高锰酸钾紫色突然褪去是因为某物质对上述反应起了________作用，该物质可能是。你作出这样判断的理由是：___________________________________________________。

    催化剂   Mn2+     因为只有Mn2+、CO2是后来反应中产生的，而CO2不起催化剂的作用，所以只能是Mn2+起催化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

    ++H+CO2↑+Mn2++H2O;+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O。

    现称取草酸亚铁(FeC2O4)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

    （1）试分别配平下列两个离子反应式。

    □+□+□H+□CO2↑+□Mn2++□H2O;

    □+□Fe2++□H+□Fe3++□Mn2++□H2O。

    （2）求样品中草酸亚铁的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

                 MnO4- + C2O42-  +  H+  →  CO2↑+  Mn2+  +  H2O 

    现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

    (1) 请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。

    MnO4-  + Fe2+       +      →      +      +      。

    (2)反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

    (3)将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

    (4)求样品中草酸亚铁的质量分数            

     

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