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    【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 乙烷与在光照条件下发生取代反应，最多生成6种氯代烃

    B. 丙烯能分别使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同

    C. 甲苯分子中最多有12个原子共平面

    D. 乙醇在不同条件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸

    【答案】D

    【解析】

    A.一氯代烃1种，二氯代烃2种，三氯代烃2，四氯代烃2种，五氯代烃1，六氯代烃1种，以上氯代烃共计9种，故A错误；

    B.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，反应类型不同，故B错误；

    C. 甲苯分子中甲基可以旋转，甲基上最多有一个氢原子能与苯环共面，故甲苯分子中最多有13个原子共平面，故C错误；

    D.乙醇燃烧生成二氧化碳、催化氧化生成乙醛、被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

    C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

    D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

    C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

    D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。

    ⑴B的电子式为_____。

    ⑵E的化学式为_____。

    ⑶写出反应②的离子方程式(D足量)：_____。

    ⑷写出反应③的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应现象，回答问题：

    （1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。

    （2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。

    （3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。

    （4）上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰电池在生活中的用量很大。酸性锌锰电池（干电池）和碱性锌锰电池的构造如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 二者分别消耗6.5g锌，都将转移0.2mol电子

    B. 二者的正极反应式均为

    C. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高

    D. 酸性锌锰电池易发生漏液现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

    B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

    C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    D. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：

    (1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。

    (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

    ①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

    ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    (3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。

    (4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。

    (5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。

    (6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    (1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________

    (2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _______________________________________________________________。

    (3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为________。

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