下列实验方案能达到实验目的的是( )实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中.溶液变黄色可证明氧化性:H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液.振荡.再加入0.5 mL有机物Y.加热.未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应.逸出的气体通过浓硫酸后.测其体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案能达到实验目的的是( )

	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下)	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

练习册系列答案

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某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

（2）该反应是由开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

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乙醇、甲醚是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

（2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

①以下能说明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达平衡状态的是___________

A．密度不再变化

B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化

C．c(CO)/c(H2)不变

D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不变

②图中的压强大小为：，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃时反应的平衡常数________________

（3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________

②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_______

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电，充电一段时间后（假定两极充电前质量相等），测得两极质量差为6.4g时，通过电路电子的物质的量为__________________。