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亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其 结构简式如下图所示.下列有关叙述正确的是

A.亮菌甲素分子式为C12H11O5

B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

 

B

【解析】

试题分析:A.亮菌甲素的分子式为C12H10O5,故A错误;B.亮菌甲素中含有酚羟基,所以能与三氯化铁溶液发生显色反应,故B正确;C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3mol NaOH,故C错误;D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有6个手性碳原子,故D错误;故选B.

考点:考查有机物的官能团及其性质,根据官能团确定其性质

 

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相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (  )

A B C D

 

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已知下列弱酸的电离常数:

H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11

H2SO3: Ka1=1.54×10-2 ;Ka2=1.02×10-7

HClO:Ka=2.95×10-8

下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是

A.HCO>HSO3- B. CO>SO C.HCO>ClO- D.ClO->SO

 

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下列说法正确的是

A.常温下乙二醇为液态,可用于生产聚酯纤维,其凝固点低,可作发动机抗冻剂

B.凡含有“-CONH”的化合物均为蛋白质

C.燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和(NH4)2SO4

D.核磁共振可以检测等效氢的种类比例,仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛

 

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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2+…

A.第①组反应的其余产物为H2O和O2

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+,则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)

A.15d/16 B.5d/16 C.3d/8 D.5d/8

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的

A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 NA

B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

C.50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA

D.常温常压下,46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

 

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下列说法正确的是( )

A.浓硫酸溶于水的过程属于放热反应

B.既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应

C.物质导电的过程一定是物理变化

D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

 

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