Question

【题目】小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

	错误	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-	还原性强弱：Fe2+>Br-； 改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
B	除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气	“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。
C	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。	指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
D	双原子分子一定是非极性分子	双原子分子有可能为单质或化合物分子； 改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．还原性强弱：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，A正确；B．CO2要和Na2CO3溶液反应，除去除去CO2中的HCl气体用饱和NaHCO3溶液洗气除去，B正确；C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞作指示剂，用酚酞作指示剂，滴定终点为溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，C错误；D．双原子分子有可能为单质或化合物分子，双原子单质分子一定是非极性分子，双原子化合物分子一定是极性分子，D正确，答案选C。