练习册系列答案
相关习题
科目：高中化学
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题型：
（2011?平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为
As
As
，最高正价为
+5
+5
，最外层电子构型为
4s24p3
4s24p3
；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为
sp3
sp3
，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
sp2
sp2
，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
；
（3）D的氢化物的立体结构呈
三角锥
三角锥
型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是
B元素的氢化物之间存在有氢键
B元素的氢化物之间存在有氢键
．
（4）元素B的离子（B
3-）与某金属离子（X
+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表
B3-
B3-
（填“B
3-”或“X
+”）．
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科目：高中化学
来源：
题型：
（1）下列是部分金属元素的电离能
|
X |
Y |
Z |
| 第一电离能（kJ/mol） |
520.2 |
495.8 |
418.8 |
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns
1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R
+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl
-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl
-相连的R
+有
4
4
个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C
60可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C
60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C
60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
．
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科目：高中化学
来源：平顶山二模
题型：问答题
A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B
3-）与某金属离子（X
+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B
3-”或“X
+”）．
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科目：高中化学
来源：河南省模拟题
题型：推断题
A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为________，最高正价为_________，最外层电子构型为_____________；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为_____________，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________；
（3）D的氢化物的立体结构呈________型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________（填“B3-”或“X+”）。
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科目：高中化学
来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B
3-）与某金属离子（X
+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B
3-”或“X
+”）．
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