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    10．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
    XH、YN、ZO、WNa
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，（或）．
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    分析 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，据此进行解答．

    解答 解：（1）Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，
    根据以上分析可知，X为H元素、Y为N、Z为O、W为Na元素，
    故答案为：H；N；O；Na；
    （2）由H、N、O、Na元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物有：NH3、Na2O、Na2O2，其电子式分别为：、（或），
    故答案为：；（或）；
    （3）由H、N、O所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，试题综合考查学生分析问题的能力，正确推断各元素为解答关键，注意掌握电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点．

    练习册系列答案
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    16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是（　　）
       X Y
     Z   
    A．X与Y可以形成多种化合物
    B．简单离子的半径大小：Z＜Y＜X
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
    D．在X的最高氧化物对应水化物的浓溶液中加入Z单质，Z不溶解，说明未发生化学反应

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可通过热还原法制备金属铝和铁
    B．工业制硫酸产生的废气需用石灰水吸收
    C．淀粉、植物油、蛋白酶均为高分子化合物
    D．水晶、玛瑙、光导纤维、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

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    5．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q1=2Q2=92.4B．92.4=Q1＜2Q2C．92.4＞Ql＞2Q2D．Q1=2Q2＜92.4

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    15．常温下 0.1 mol•L-1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者中所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2
    B．在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
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    D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小

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    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
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    A．①②B．③④C．②④D．全部

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