(1)元素的第一电离能Al Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力 E、氢键
(1)<
(2)1s22s22p63s23p63d5 ([Ar]3d5)
(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间作用力越强
(4)①sp2、sp3;4、5(或5,4) ;2 ②ADE
【解析】(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势,故第一电离能Al<Si
(2)Mn是25号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
(3)硅烷形成的晶体是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。
(4)①由球棍模型可以看出,黑球为B原子,灰球为O原子,小黑球为H原子。2号B原子形成3个键,采取sp2杂化,4号B原子形成4个键,采取sp3杂化;4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道,而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键;由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m-,其中B为+3价,O为-2价,H为+1价,根据化合价可知m=2。
②在晶体中Na+与Xm+之间为离子键,H2O分子间存在范德华力,而该阴离子能与水分子形成氢键。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:简答题
用菱锰矿(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质,工业常用菱锰矿制取锰,工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)向粗液1中加入的水最后需要 方法才能达到技术要求。
(2)流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,该方法的原理是 。
(3)净化剂主要成分为(NH4)2S,粗液2中发生主要反应的离子方程式为 。
(4)写出阳极的电极反应式 。说明电解液循环的原因 。
(5)写出铝热法炼锰的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题
化学与生活密切相关;下列说法不正确的是
A.PM2.5也称细颗粒物,对空气质量和能见度等有重要的影响
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:选择题
锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-===Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.正极区产生的LiOH可回收利用
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C.2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA
D.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O
B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-===SO32- +H2O
D.漂白粉放置在空气中变质:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测15 题型:选择题
图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A、图Ⅰ中a为纯铜
B、图Ⅰ中SO42-向b极移动
C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:实验题
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先 ,然后微热A,???察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放试剂是 。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生 (答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。
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