Question

（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                 。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。

 A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

 

Answer 1

（1）＜  

（2）1s22s22p63s23p63d5 （[Ar]3d5）  

（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强  

（4）①sp2、sp3;4、5（或5,4） ；2   ②ADE

【解析】（1）同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al＜Si

（2）Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

（3）硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。

（4）①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m－，其中B为+3价，O为－2价，H为+1价，根据化合价可知m＝2。

②在晶体中Na+与Xm+之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。